Datos de zinc
Propiedades químicas y físicas del zinc
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Número atómico: 30
Símbolo: zinc
Peso atomico : 65.39
Descubrimiento: conocido desde la prehistoria
Configuración electronica : [Ar] 4s23d10
Origen de la palabra: Alemán zinke : de origen oscuro, probablemente alemán para tine. Los cristales de metal zinc son afilados y puntiagudos. También podría atribuirse a la palabra alemana 'zin' que significa estaño.
Isótopos: Hay 30 isótopos conocidos de zinc que van desde Zn-54 a Zn-83. El zinc tiene cinco isótopos estables: Zn-64 (48,63 %), Zn-66 (27,90 %), Zn-67 (4,10 %), Zn-68 (18,75 %) y Zn-70 (0,6 %).
Propiedades
El zinc tiene un punto de fusión de 419.58°C, un punto de ebullición de 907°C, una gravedad específica de 7.133 (25°C), con una valencia de 2. El zinc es un metal blanco azulado lustroso. Es quebradizo a bajas temperaturas pero se vuelve maleable a 100-150°C. Es un buen conductor eléctrico. El zinc se quema en el aire a altas temperaturas y genera nubes blancas de óxido de zinc.
Usos: El zinc se utiliza para formar numerosas aleaciones, incluyendo latón , bronce, alpaca, soldadura blanda, plata alemana, latón de resorte y soldadura de aluminio. El zinc se utiliza para fabricar piezas fundidas a presión para su uso en las industrias eléctrica, automotriz y de hardware. La aleación Prestal, que consiste en un 78 % de zinc y un 22 % de aluminio, es casi tan resistente como el acero, pero exhibe superplasticidad. El zinc se utiliza para galvanizar otros metales para evitar la corrosión. El óxido de zinc se usa en pinturas, cauchos, cosméticos, plásticos, tintas, jabones, baterías, productos farmacéuticos y muchos otros productos. También se utilizan ampliamente otros compuestos de zinc, como el sulfuro de zinc (esferas luminosas y luces fluorescentes ) y ZrZn2(materiales ferromagnéticos). El zinc es un elemento esencial para la nutrición humana y de otros animales. Los animales con deficiencia de zinc requieren un 50 % más de alimento para ganar el mismo peso que los animales con suficiente zinc. El zinc metálico no se considera tóxico, pero si se inhala óxido de zinc fresco, puede causar un trastorno conocido como escalofríos de zinc o batidos de óxido.
Fuentes: Los principales minerales de zinc son la esfalerita o blenda (sulfuro de zinc), la smithsonita (carbonato de zinc), la calamina (silicato de zinc) y la franklinita (óxidos de zinc, hierro y manganeso). Un antiguo método de producción de zinc consistía en reducir la calamina con carbón vegetal. Más recientemente, se ha obtenido tostando los minerales para formar óxido de zinc y luego reduciendo el óxido con carbón o carbón, seguido de la destilación del metal.
Datos físicos de zinc
Clasificación de elementos: Metal de transición
Densidad (g/cc): 7.133
Punto de fusion (K): 692.73
Punto de ebullición (K): 1180
Apariencia: Plata azulada, metal dúctil
Radio atómico (pm): 138
Volumen atómico (cc/mol): 9.2
Radio covalente (pm): 125
Radio iónico : 74 (+2e)
Calor especifico (@20°C J/g mol): 0.388
Calor de fusión (kJ/mol): 7.28
Calor de evaporación (kJ/mol): 114.8
Debye Temperatura (K): 234.00
Número de negatividad de Pauling: 1.65
Primera Energía Ionizante (kJ/mol): 905.8
Estados de oxidación : +1 y +2. +2 es el más común.
Estructura de celosía: Hexagonal
Constante de red (Å): 2.660
Número de registro CAS : 7440-66-6
Curiosidades de zinc:
- El zinc es el 24ella mayoría elemento abundante en la corteza terrestre.
- El zinc es el cuarto metal más común utilizado en la actualidad (después del hierro, el aluminio y el cobre).
- El zinc expuesto al aire formará una capa de carbonato de zinc al reaccionar con dióxido de carbono . Esta capa protege al metal de posteriores reacciones con el aire o el agua.
- El zinc se quema de color blanco verdoso en una prueba de llama.
- El zinc es el último período cuatrometal de transición.
- Los alquimistas alguna vez llamaron al óxido de zinc (ZnO) 'lana de filósofo' porque parecía lana cuando se recolectaba en un condensador después de quemar metal de zinc.
- La mitad del zinc que se produce hoy en día se utiliza para galvanizar el acero para evitar la corrosión.
- El centavo estadounidense es 97,6 % de zinc. El otro 2,4% es cobre.
Fuentes
Laboratorio Nacional de Los Álamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manual de química de Lange (1952), Manual de química y física de CRC (18.ª edición) Base de datos ENSDF de la Agencia Internacional de Energía Atómica (octubre de 2010)