Definición y ejemplo de porcentaje de masa
Comprender el porcentaje de masa en química
El porcentaje de masa representa la concentración de una muestra. Imágenes resplandecientes, Inc / Getty Images
El porcentaje de masa es una forma de representar la concentración de un elemento en Un compuesto o un componente en una mezcla. El porcentaje de masa se calcula como la masa de un componente dividida por la masa total de la mezcla, multiplicada por 100%.
También conocido como: porcentaje de masa , (p/p)%
Fórmula de porcentaje de masa
El porcentaje de masa es la masa del elemento o soluto dividida por la masa del compuesto o sustancia disoluta . El resultado se multiplica por 100 para dar un porcentaje.
La fórmula para la cantidad de un elemento en un compuesto es:
porcentaje de masa = (masa del elemento en 1 mol de compuesto / masa de 1 mol de compuesto) x 100
La fórmula para una solución es:
porcentaje de masa = (gramos de soluto / gramos de soluto más solvente) x 100
o
porcentaje de masa = (gramos de soluto / gramos de solución) x 100
La respuesta final se da como %.
Ejemplos de porcentaje de masa
Ejemplo 1 : La lejía normal tiene un 5,25 % de NaOCl en masa, lo que significa que cada 100 g de lejía contiene 5,25 g de NaOCl.
Ejemplo 2 : Encuentre el porcentaje en masa de 6 g de hidróxido de sodio disueltos en 50 g de agua. (Nota: dado que la densidad del agua es casi 1, este tipo de pregunta a menudo da el volumen de agua en mililitros).
Primero encuentre la masa total de la solución:
masa total = 6 g de hidróxido de sodio + 50 g de agua
masa total = 56 g
Ahora, puede encontrar el porcentaje en masa del hidróxido de sodio usando la fórmula:
porcentaje de masa = (gramos de soluto / gramos de solución) x 100
porcentaje de masa = (6 g NaOH / 56 g solución) x 100
porcentaje de masa = (0.1074) x 100
respuesta = 10,74% NaOH
Ejemplo 3 : Encuentre las masas de cloruro de sodio y agua requeridas para obtener 175 g de una solución al 15%.
Este problema es un poco diferente porque te da el porcentaje de masa y te pide que encuentres cuánto soluto y disolvente se necesitan para producir una masa total de 175 gramos. Comience con la ecuación habitual y complete la información dada:
porcentaje de masa = (gramos de soluto / gramos de solución) x 100
15% = (x gramos de cloruro de sodio / 175 g total) x 100
Resolver para x te dará la cantidad de NaCl:
x = 15 x 175 / 100
x = 26,25 gramos NaCl
Entonces, ahora sabes cuánta sal se necesita. La solución consiste en la suma de la cantidad de sal y agua. Simplemente reste la masa de sal de la solución para obtener la masa de agua que se requiere:
masa de agua = masa total - masa de sal
masa de agua = 175 g - 26,25 g
masa de agua = 147,75 g
Ejemplo 4 : ¿Cuál es el porcentaje en masa de hidrógeno en el agua?
Primero, necesitas la fórmula del agua, que es H2O. A continuación, busca la masa de 1 mol de hidrógeno y oxígeno (las masas atómicas) usando una tabla periodica .
masa de hidrógeno = 1,008 gramos por mol
masa de oxígeno = 16,00 gramos por mol
A continuación, utiliza la fórmula de porcentaje de masa. La clave para realizar el cálculo correctamente es notar que hay 2 átomos de hidrógeno en cada molécula de agua. Entonces, en 1 mol de agua hay 2 x 1,008 gramos de hidrógeno. La masa total del compuesto es la suma de la masa de los dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
porcentaje de masa = (masa del elemento en 1 mol de compuesto / masa de 1 mol de compuesto) x 100
porcentaje de masa de hidrógeno = [(2 x 1,008) / (2 x 1,008 + 16,00)] x 100
porcentaje de masa de hidrógeno = (2.016 / 18.016) x 100
porcentaje de masa hidrógeno = 11,19%