Ecuación y ejemplo de Henderson-Hasselbalch

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Puedes calcular el pH de un buffer solución o la concentración del ácido y la base utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Aquí hay un vistazo a la ecuación de Henderson-Hasselbalch y un ejemplo resuelto que explica cómo aplicar la ecuación.

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

los Ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona el pH, el pKa y la concentración molar (concentración en unidades de moles por litro):

_apH = pK + registro ([A^-]/[HA])

[A^-] = concentración molar de una base conjugada

[HA] = concentración molar de un no disociado ácido débil (METRO)

La ecuación se puede reescribir para resolver el pOH:

pOH = pK_b+ registro ([HB⁺]/[ B ])

[MEDIA PENSIÓN⁺] = concentración molar de la base conjugada (M)

[ B ] = concentración molar de una base débil (M)

Problema de ejemplo aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbalch

Calcular el pH de una solución tampón hecha de HC 0,20 M₂H₃O₂y 0,50 M C₂H₃O₂^-que tiene una constante de disociación ácida para HC₂H₃O₂de 1,8x10^-5.

Resuelve este problema reemplazando los valores en la ecuación de Henderson-Hasselbalch para un ácido débil y es base conjugada .

pH = pK_a+ registro ([A^-]/[HA])

pH = pK_a+ registro ([C₂H₃O₂^-] / [HC₂H₃O₂])

pH = -log (1,8 x 10^-5) + registro (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 x 10^-5) + registro (2.5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5,1