Fórmula empírica: definición y ejemplos

Cómo leer la proporción de elementos en una fórmula empírica

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La fórmula empírica de un compuesto se define como la fórmula que muestra la proporción de elementos presentes en el compuesto, pero no el número real de átomos que se encuentran en la molécula. Las proporciones se indican mediante subíndices junto a los símbolos de los elementos.

También conocido como: La fórmula empírica también se conoce como fórmula más simple porque los subíndices son los números enteros más pequeños que indican la proporción de elementos.

Conclusiones clave: fórmula empírica

• La fórmula empírica también se conoce como la fórmula más simple en química.
• Da la relación de número entero más pequeña de elementos en un compuesto usando subíndices que siguen a los símbolos de los elementos.
• En algunos casos, la fórmula empírica es la misma que la fórmula molecular, que da el número real de átomos en un compuesto (por ejemplo, H₂O).
• De lo contrario, la fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica (por ejemplo, CH₂O es la fórmula empírica de la glucosa, C₆H₁₂O₆).

Ejemplos de fórmulas empíricas

La glucosa tiene un fórmula molecular De c₆H₁₂O₆. Contiene 2 moles de hidrógeno por cada mol de carbono y oxígeno. los formula empírica porque la glucosa es CH₂o

La fórmula molecular de la ribosa es C₅H₁₀O₅, que se puede reducir a la fórmula empírica CH₂o

Cómo determinar la fórmula empírica

1. Comienza con el número de gramos de cada elemento, que normalmente encuentras en un experimento o has dado en un problema.
2. Para facilitar el cálculo, suponga que la masa total de una muestra es de 100 gramos, de modo que pueda trabajar con porcentajes simples. En otras palabras, establezca la masa de cada elemento igual al porcentaje. El total debe ser 100 por ciento.
3. Usar la masa molar se obtiene sumando el peso atómico de los elementos de la tabla periodica para convertir la masa de cada elemento en moles.
4. Divide cada valor molar por la pequeña cantidad de moles que obtuviste de tu cálculo.
5. Redondea cada número que obtengas al número entero más cercano. Los números enteros son la relación molar de los elementos en el compuesto, que son los números de subíndice que siguen al símbolo del elemento en la fórmula química.

A veces, determinar la proporción de números enteros es complicado y deberá usar prueba y error para obtener el valor correcto. Para valores cercanos a x.5, multiplicará cada valor por el mismo factor para obtener el múltiplo de número entero más pequeño. Por ejemplo, si obtiene 1,5 para una solución, multiplique cada número del problema por 2 para convertir 1,5 en 3. Si obtiene un valor de 1,25, multiplique cada valor por 4 para convertir 1,25 en 5.

Uso de la fórmula empírica para encontrar la fórmula molecular

Puedes usar la fórmula empírica para encontrar la fórmula molecular si conoces la masa molar del compuesto. Para hacer esto, calcule la masa de fórmula empírica y luego divida la masa molar compuesta por la masa de fórmula empírica. Esto le da la relación entre las fórmulas molecular y empírica. Multiplica todos los subíndices de la fórmula empírica por esta razón para obtener los subíndices de la fórmula molecular.

Cálculo de ejemplo de fórmula empírica

Se analiza un compuesto y se calcula que consta de 13,5 g de Ca, 10,8 g de O y 0,675 g de H. Encuentre la fórmula empírica del compuesto.

Comience por convertir la masa de cada elemento en moles buscando los números atómicos de la tabla periódica. Las masas atómicas de los elementos son 40,1 g/mol para el Ca, 16,0 g/mol para el O y 1,01 g/mol para el H.

13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca

10,8 g de buey (1 mol de O/16,0 g de O) = 0,675 mol de O

0,675 g de H x (1 mol de H / 1,01 g de H) = 0,668 mol de H

Luego, divida la cantidad de cada mol por el número o moles más pequeños (que es 0.337 para el calcio) y redondee al número entero más cercano:

0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca

0.675 mol O / 0.337 = 2.00 mol O

0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H que se redondea a 2,00

Ahora tienes los subíndices de los átomos en la fórmula empírica:

Alto₂H₂

Finalmente, aplica las reglas de escritura de fórmulas para presentar la fórmula correctamente. Primero se escribe el catión del compuesto, seguido del anión. los formula empírica se escribe correctamente como Ca(OH)₂