Ley de los gases ideales: problemas de química trabajada
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los ley de los gases ideales relaciona la presión, el volumen, la cantidad y la temperatura de un gas ideal. A temperaturas ordinarias, puedes usar la ley de los gases ideales para aproximar el comportamiento de los gases reales. Aquí hay ejemplos de cómo usar la ley de los gases ideales. Es posible que desee consultar la propiedades generales de los gases repasar conceptos y fórmulas relacionadas con los gases ideales.
Problema #1 de la ley de los gases ideales
Problema
Se encuentra que un termómetro de gas hidrógeno tiene un volumen de 100.0 cm3cuando se coloca en un baño de agua helada a 0°C. Cuando el mismo termómetro se sumerge en ebullición cloro liquido , se encuentra que el volumen de hidrógeno a la misma presión es de 87,2 cm3. Cuál es el temperatura del punto de ebullición de cloro?
Solución
Para hidrógeno, PV = nRT, donde P es presión, V es volumen, n es el numero de moles , R es la constante de los gases y T es la temperatura.
Inicialmente:
PAGS1= P, V1= 100 centímetros3, norte1= norte, T1= 0 + 273 = 273K
fotovoltaica1= nRT1
Finalmente:
PAGS2= P, V2= 87,2cm3, norte2= norte, T2= ?
fotovoltaica2= nRT2
Tenga en cuenta que P, n y R son los mismo . Por lo tanto, las ecuaciones se pueden reescribir:
P/nR = T1/EN1= T2/EN2
y T2= V2T1/EN1
Introduciendo los valores que conocemos:
T2= 87,2cm3x 273 K / 100,0 cm3
T2= 238K
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238 K (que también podría escribirse como -35°C)
Problema #2 de la ley de los gases ideales
Problema
Se colocan 2,50 g de gas XeF4 en un recipiente vacío de 3,00 litros a 80°C. ¿Cuál es la presión en el recipiente?
Solución
PV = nRT, donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante de los gases y T es la temperatura.
P=?
V = 3,00 litros
n = 2,50 g XeF4 x 1 mol/ 207,3 g XeF4 = 0,0121 mol
R = 0,0821 l·atm/(mol·K)
T = 273 + 80 = 353 K
Conectando estos valores:
P = nRT/V
P = 00121 mol x 0,0821 l·atm/(mol·K) x 353 K / 3,00 litros
P = 0,117 atm
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0,117 atm