Número de Avogadro Ejemplo Problema de química - Agua en un copo de nieve

Hallar el número de moléculas en una masa conocida (agua en un copo de nieve)

Use el número de Avogadro para determinar la cantidad de moléculas en una masa conocida, como la cantidad de moléculas de agua en un solo copo de nieve. Imágenes de Edward Kinsman / Getty

El número de Avogadro se usa en química cuando se necesita trabajar con números muy grandes. Es la base para la unidad de medida mol, que proporciona una manera fácil de convertir entre moles, masa y número de moléculas . Por ejemplo, puede usar el número para encontrar la cantidad de moléculas de agua en un solo copo de nieve. (Pista: ¡Es un número enorme!)

Problema de ejemplo del número de Avogadro: número de moléculas en una masa dada

Pregunta: cuantos h₂¿Qué moléculas hay en un copo de nieve que pesa 1 mg?

Solución:

Paso 1 - Determinar la masa de 1 mol de H₂O

Los copos de nieve están hechos de agua, o H₂O. Para obtener la masa de 1 mol de agua , busca el masas atómicas por hidrógeno y oxígeno desde el Tabla periódica . Hay dos átomos de hidrógeno y un oxígeno por cada H₂O molécula, entonces la masa de H₂O es:

masa de H₂O = 2 (masa de H) + masa de O
masa de H₂O = 2 ( 1,01 g ) + 16,00 g
masa de H₂O = 2,02 g + 16,00 g
masa de H₂O = 18,02 g

Paso 2 - Determinar el número de H₂Moléculas de O en un gramo de agua

un mol de H₂O es 6.022 x 10²³moléculas de H₂O (número de Avogadro). Esta relación se usa luego para 'convertir' un número de H₂moléculas de O a gramos por la razón:

masa de X moléculas de H₂BUEY moléculas = masa de un Topo de H₂0 moléculas / 6.022x10²³moléculas

Resolver para X moléculas de H₂O

X moléculas de H₂O = ( 6.022 x 10²³H₂moléculas de O ) / ( masa de un mol H₂O · masa de X moléculas de H₂O

Introduzca los valores para la pregunta:
X moléculas de H₂O = ( 6.022 x 10²³H₂Moléculas de O ) / ( 18.02g · 1 g )
X moléculas de H₂O = 3,35 x 10²²moléculas/gramo

Hay 3,35 x 10²²H₂Moléculas de O en 1 g de H₂o

Nuestro copo de nieve pesa 1 mg y 1 g = 1000 mg.

X moléculas de H₂O = 3,35 x 10²²moléculas/gramo · (1 g /1000 mg )
X moléculas de H₂O = 3,35 x 10¹⁹moléculas/mg

Responder

Hay 3,35 x 10¹⁹H₂Moléculas de O en un copo de nieve de 1 mg.

Conclusiones clave del problema numérico de Avogadro

• de avogadro el numero es 6.02 x 10²³. Es el número de partículas en un mol.
• Puedes usar el número de Avogadro para convertir entre la masa y el número de moléculas de cualquier sustancia pura.
• Si te dan la masa de una muestra (como un copo de nieve), convierte la masa en moles y luego usa el número de Avogadro para convertir de moles a moléculas.