Preguntas de prueba de práctica de estructura nuclear e isótopos

Protones, neutrones y electrones en un átomo

Elementos se identifican por el número de protones en su núcleo. El número de neutrones en el núcleo de un átomo identifica el isótopo particular de un elemento. La carga de un ion es la diferencia entre el número de protones y electrones en un átomo. Los iones con más protones que electrones tienen carga positiva y los iones con más electrones que protones tienen carga negativa.

Esta prueba de práctica de diez preguntas pondrá a prueba su conocimiento de la estructura de los átomos, isótopos e iones monoatómicos. Debería poder asignar el número correcto de protones, neutrones y electrones a un átomo y determinar el elemento asociado con estos números.

Esta prueba hace uso frecuente del formato de notación ^DEX^q_A dónde:
Z = número total de nucleones (suma del número de protones y número de neutrones)
X = símbolo del elemento
Q = carga de ion. Las cargas se expresan como múltiplos de la carga de un electrón. Los iones sin carga neta se dejan en blanco.
A = número de protones.

Es posible que desee revisar este tema leyendo los siguientes artículos.

• Modelo básico del átomo
• Isótopos y Símbolos Nucleares Problema de Ejemplo Resuelto #1
• Isótopos y Símbolos Nucleares Ejemplo Resuelto Problema #2
• Problema de ejemplo de protones y electrones en iones

A tabla periódica con números atómicos enumerados será útil para responder a estas preguntas. Las respuestas a cada pregunta aparecen al final de la prueba.

01 de 12

Pregunta 1

Si le dan un símbolo nuclear, puede encontrar la cantidad de protones, neutrones y electrones en un átomo o ion. alengo / Getty Images

El elemento X en el átomo³³X₁₆es:

(a) O - Oxígeno
(b) S - Azufre
(c) As - Arsénico
(d) En - Indio

02 de 12

Pregunta 2

El elemento X en el átomo¹⁰⁸X₄₇es:

(a) V - Vanadio
(b) Cu - Cobre
(c) Ag - Plata
(d) Hs - Hassio

03 de 12

Pregunta 3

¿Cuál es el número total de protones y neutrones en el elemento⁷³¿Ge?

(un) 73
(b) 32
c) 41
(d) 105

04 de 12

Pregunta 4

¿Cuál es el número total de protones y neutrones en el elemento³⁵cl^-?

(d) 35

05 de 12

Pregunta 5

Cuántos neutrones hay en el isótopo de zinc:⁶⁵zinc₃₀?

(a) 30 neutrones
(b) 35 neutrones
(c) 65 neutrones
(d) 95 neutrones

06 de 12

Pregunta 6

Cuántos neutrones hay en el isótopo de bario:¹³⁷No₅₆?

(a) 56 neutrones
(b) 81 neutrones
(c) 137 neutrones
(d) 193 neutrones

07 de 12

Pregunta 7

¿Cuántos electrones hay en un átomo de⁸⁵Rb₃₇?

(a) 37 electrones
(b) 48 electrones
(c) 85 electrones
(d) 122 electrones

08 de 12

Pregunta 8

¿Cuántos electrones en el ion²⁷Al³⁺₁₃?

(a) 3 electrones
(b) 13 electrones
(c) 27 electrones
(d) 10 electrones

09 de 12

Pregunta 9

un ion de³²S₁₆se encuentra que tiene una carga de -2. ¿Cuántos electrones tiene este ion?

(a) 32 electrones
(b) 30 electrones
(c) 18 electrones
(d) 16 electrones

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Pregunta 10

un ion de⁸⁰hermano₃₅se encuentra que tiene una carga de 5+. ¿Cuántos electrones tiene este ion?

(a) 30 electrones
(b) 35 electrones
(c) 40 electrones
(d) 75 electrones

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respuestas

1. (b) S - Azufre
2. (c) Ag - Plata
3. (a) 73
4. (d) 35
5. (b) 35 neutrones
6. (b) 81 neutrones
7. (a) 37 electrones
8. (d) 10 electrones
9. (c) 18 electrones
10. (a) 30 electrones

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Conclusiones clave

• Los símbolos de isótopos de átomos e iones atómicos se escriben usando un símbolo de elemento de una o dos letras, superíndices numéricos, subíndices numéricos (a veces) y un superíndice para indicar si la carga neta es positiva (+) o negativa (-).
• El subíndice da el número de protones en el átomo o su número atómico. A veces se omite el subíndice porque el símbolo del elemento indica indirectamente el número de protones. Por ejemplo, un átomo de helio siempre contiene dos protones, independientemente de su carga eléctrica o isótopo.
• El subíndice se puede escribir antes o después del símbolo del elemento.
• El superíndice cita el número de protones y neutrones en el átomo (su isótopo). El número de neutrones se puede calcular restando el número atómico (protones) de este valor.
• Otra forma de escribir el isótopo es dar el nombre o símbolo del elemento, seguido de un número. Por ejemplo, carbono-14 es el nombre de un átomo de carbono que contiene 6 protones y 8 neutrones.
• Un superíndice con un + o - después del símbolo del elemento da la carga iónica. Si no hay número, esa carga es 1. El número de electrones se puede determinar comparando este valor con el número atómico.