Problema de ejemplo de velocidad media cuadrática

Problema de ejemplo de la teoría cinética molecular de los gases rms

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Los gases están formados por átomos o moléculas individuales que se mueven libremente en direcciones aleatorias con una amplia variedad de velocidades. La teoría molecular cinética trata de explicar las propiedades de los gases investigando el comportamiento de los átomos o moléculas que forman el gas. Este problema de ejemplo muestra cómo encontrar la velocidad cuadrática media o raíz media (rms) de las partículas en una muestra de gas para una temperatura dada.

Problema de raíz cuadrática media

¿Cuál es la raíz cuadrática media de la velocidad de las moléculas en una muestra de oxígeno gaseoso a 0 °C y 100 °C?

Solución:

La velocidad cuadrática media es la velocidad promedio de las moléculas que componen un gas. Este valor se puede encontrar usando la fórmula:

en_{valor eficaz}= [3RT/M]^1/2

dónde
en_{valor eficaz}= velocidad media o velocidad cuadrática media raíz
R = ideal constante de gas
T = temperatura absoluta
METRO = masa molar

El primer paso es convertir las temperaturas a temperaturas absolutas. En otras palabras, convierta a la escala de temperatura Kelvin:

K = 273 + °C
T₁= 273 + 0 °C = 273 K
T₂= 273 + 100 °C = 373 K

El segundo paso es encontrar la masa molecular de las moléculas de gas.

Usa la constante de gas 8.3145 J/mol·K para obtener las unidades que necesitamos. Recuerda 1 J = 1 kg·m²/s². Sustituye estas unidades en la constante de los gases:

R = 8,3145 kg·m²/s²/K·mol

El oxígeno gaseoso se compone de dos átomos de oxígeno Unidos entre sí. los masa molecular de un solo átomo de oxígeno es de 16 g/mol. La masa molecular de O₂es 32 g/mol.

Las unidades en R usan kg, por lo que masa molar también debe utilizar kg.

32 g/mol x 1 kg/1000 g = 0,032 kg/mol

Utilice estos valores para encontrar la v_{valor eficaz}.

0ºC:
en_{valor eficaz}= [3RT/M]^1/2
en_{valor eficaz}= [3(8,3145 kg·m²/s²/K·mol)(273 K)/(0.032 kg/mol)]^1/2
en_{valor eficaz}= [212799m²/s²]^1/2
en_{valor eficaz}= 461,3 m/s

100 °C
en_{valor eficaz}= [3RT/M]^1/2
en_{valor eficaz}= [3(8,3145 kg·m²/s²/K·mol)(373 K)/(0.032 kg/mol)]^1/2
en_{valor eficaz}= [290748m²/s²]^1/2
en_{valor eficaz}= 539,2 m/s

Responder:

La velocidad cuadrática media o raíz media de las moléculas de gas oxígeno a 0 °C es 461,3 m/s y 539,2 m/s a 100 °C.