Cómo encontrar el pOH en química

Revisión rápida de química de cómo encontrar el pOH

Si conoce el pH, es fácil calcular el pOH. Imágenes de David Gould/Getty

A veces se le pide que calcule el pOH en lugar del pH. Aquí está un revisión de la definición de pOH y un ejemplo de calculo .

Conclusiones clave: cómo calcular el pOH

• El pH es una medida de acidez o concentración de iones de hidrógeno, mientras que el pOH es una medida de alcalinidad o concentración de iones de hidróxido.
• Si conoce el pH, es fácil calcular el pOH porque pH + pOH = 14.
• A veces es necesario calcular el pOH a partir de la concentración de iones de hidróxido [OH^-]. Necesitará una calculadora aquí, usando la ecuación pOH = -log[OH-].

Ácidos, Bases, pH y pOH

Hay varias formas de definir ácidos y bases, pero el pH y el pOH se refieren a la concentración de iones de hidrógeno y la concentración de iones de hidróxido, respectivamente. La 'p' en pH y pOH significa 'logaritmo negativo de' y se usa para facilitar el trabajo con valores extremadamente grandes o pequeños. pH y pOH solo son significativos cuando se aplican a soluciones acuosas (a base de agua). Cuando el agua se disocia, produce un ion de hidrógeno y un hidróxido.

H₂O ⇆ H⁺+ OH^-

Al calcular el pOH, recuerde que [] se refiere a la molaridad, M.

k_en= [H⁺][OH^-] = 1x10^-14a 25°C
para agua pura [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7
Solución ácida : [H⁺] > 1x10^-7
Solución básica : [H⁺]<1x10^-7

Cómo encontrar el pOH usando cálculos

Hay algunas fórmulas diferentes que puede usar para calcular el pOH, la concentración de iones de hidróxido o el pH (si conoce el pOH):

pOH = -log₁₀[OH^-]
[OH^-] = 10^-pOH
pOH + pH = 14 para cualquier solución acuosa

Problemas de ejemplo de pOH

Encuentre el [OH^-] dado el pH o el pOH. Se le da que el pH = 4.5.

pOH + pH =14
pOH + 4,5 = 14
pH = 14 - 4,5
pH = 9,5

[OH^-] = 10^-pOH
[OH^-] = 10^-9.5
[OH^-] = 3,2 x 10^-10METRO

Encuentre la concentración de iones de hidróxido de una solución con un pOH de 5.90.

pOH = -log[OH^-]
5.90 = -log[OH^-]
Debido a que está trabajando con log, puede reescribir la ecuación para resolver la concentración de iones de hidróxido:

[OH^-] = 10^-5.90
Para resolver esto, use una calculadora científica e ingrese 5.90 y use el botón +/- para hacerlo negativo y luego presione el 10^Xllave. En algunas calculadoras, simplemente puede tomar el logaritmo inverso de -5,90.

[OH^-] = 1,25 x 10^-6METRO

Encuentre el pOH de una solución química si la concentración de iones de hidróxido es 4.22 x 10^-5METRO.

pOH = -log[OH^-]
pOH = -log[4,22 x 10^-5]

Para encontrar esto en una calculadora científica, ingrese 4.22 x 5 (hágalo negativo usando la tecla +/-), presione la tecla 10^Xy presione igual para obtener el número en notación cientifica . Ahora presione registro. Recuerda que tu respuesta es el valor negativo (-) de este número.
pH = - (-4,37)
pH = 4,37

Entender por qué pH + pOH = 14

El agua, ya sea sola o como parte de una solución acuosa, sufre una autoionización que se puede representar mediante la ecuación:

2 horas₂O ⇆ H₃O⁺+ OH^-

Se forma el equilibrio entre el agua unionizada y el hidronio (H₃O⁺) e hidróxido (OH^-) iones. La expresión para el constante de equilibrio Kw es:

k_en= [H₃O⁺][OH^-]

Estrictamente hablando, esta relación solo es válida para soluciones acuosas a 25°C porque es entonces cuando el valor de K_enes 1 x 10^-14. Si tomas el logaritmo de ambos lados de la ecuación:

registro (1 x 10^-14) = registro [H₃O⁺] + registro [OH^-]

(Recuerde, cuando los números se multiplican, se suman sus logaritmos).

registro (1 x 10^-14) = - 14
- 14 = registro[H₃O⁺] + registro [OH^-]

Multiplicando ambos lados de la ecuación por -1:

14 = - registro [H₃O⁺] - registro [OH^-]

El pH se define como - log [H₃O⁺] y el pOH se define como -log [OH^-], por lo que la relación se convierte en:

14 = pH - (-pOH)
14 = pH + pOH