Datos y propiedades físicas del cobalto
Alquimista-hp, Licencia Creative Commons
Número atómico: 27
Símbolo: Co
Peso atomico : 58.9332
Descubrimiento: George Brandt, hacia 1735, quizás 1739 (Suecia)
Configuración electronica: [Ar] 4s23d7
Origen de la palabra: Alemán Cobalto : espíritu maligno o duende; Griego cobaltos : mía
Isótopos: Veintiséis isótopos de cobalto que van desde Co-50 a Co-75. Co-59 es el único isótopo estable.
Propiedades
El cobalto tiene un punto de fusión de 1495°C, un punto de ebullición de 2870°C, una gravedad específica de 8,9 (20°C), con una valencia de 2 o 3. El cobalto es un metal duro y quebradizo. Es similar en apariencia al hierro y al níquel. El cobalto tiene una permeabilidad magnética de alrededor de 2/3 de la del hierro. El cobalto se encuentra como una mezcla de dos alótropos en un amplio rango de temperatura. La forma b es dominante a temperaturas inferiores a 400°C, mientras que la forma a predomina a temperaturas más altas.
Usos
formas de cobalto muchas aleaciones útiles . Está aleado con hierro, níquel y otros metales para formar Alnico, una aleación con una fuerza magnética excepcional. El cobalto, el cromo y el tungsteno se pueden alear para formar Stellite, que se utiliza para herramientas de corte y troqueles de alta temperatura y alta velocidad. El cobalto se utiliza en aceros magnéticos y Aceros inoxidables . Se utiliza en galvanoplastia por su dureza y resistencia a la oxidación. Las sales de cobalto se utilizan para impartir colores azules brillantes permanentes al vidrio, la cerámica, los esmaltes, los azulejos y la porcelana. El cobalto se usa para hacer el azul de Sevre y Thénard. Se usa una solución de cloruro de cobalto para hacer una tinta simpática. El cobalto es esencial para la nutrición de muchos animales. El cobalto-60 es una importante fuente gamma, trazador y agente radioterapéutico.
Fuentes: El cobalto se encuentra en los minerales cobaltita, eritrita y esmaltita. Se asocia comúnmente con minerales de hierro, níquel, plata, plomo y cobre. El cobalto también se encuentra en los meteoritos.
Clasificación de elementos: Metal de transición
Datos físicos de cobalto
Densidad (g/cc): 8.9
Punto de fusion (K): 1768
Punto de ebullición (K): 3143
Apariencia: Metal gris azulado lustroso, duro y dúctil
Radio atómico (pm): 125
Volumen atómico (cc/mol): 6.7
Radio covalente (pm): 116
Radio iónico : 63 (+3e) 72 (+2e)
Calor especifico (@20°C J/g mol): 0.456
Calor de fusión (kJ/mol): 15.48
Calor de evaporación (kJ/mol): 389.1
Debye Temperatura (K): 385.00
Número de negatividad de Pauling: 1.88
Primera Energía Ionizante (kJ/mol): 758.1
Estados de oxidación : 3, 2, 0, -1
Estructura de celosía: Hexagonal
Constante de red (Å): 2.510
Número de registro CAS : 7440-48-4
Curiosidades de cobalto
- Cobalt deriva su nombre de los mineros alemanes. Llamaron al mineral de cobalto después de espíritus traviesos llamados kobalds. Los minerales de cobalto comúnmente contienen los metales útiles cobre y níquel. El problema con el mineral de cobalto es que normalmente también contiene arsénico. Los intentos de fundir el cobre y el níquel generalmente fallaban y, a menudo, producían gases de óxido de arsénico.
- El color azul brillante que el cobalto le da al vidrio se atribuyó originalmente al bismuto. El bismuto se encuentra a menudo con cobalto. El cobalto fue aislado por el químico sueco Georg Brandt, quien demostró que la coloración se debía al cobalto.
- El isótopo Co-60 es una fuerte fuente de radiación gamma.
- El cobalto es un átomo central en la vitamina B-12.
- El cobalto es ferromagnético. Los imanes de cobalto se mantienen magnéticos a la temperatura más alta que cualquier otro elemento magnético.
- El cobalto tiene seis estados de oxidación : 0, +1, +2, +3, +4 y +5. Los estados de oxidación más comunes son +2 y +3.
- El vidrio de color cobalto más antiguo se encontró en Egipto datado entre 1550-1292 a.C.
- El cobalto tiene una abundancia de 25 mg/kg (o partes por millón ) en la corteza terrestre.
- El cobalto tiene un abundancia de 2x10-5mg/L en agua de mar.
- El cobalto se usa en aleaciones para aumentar la estabilidad de la temperatura y disminuir la corrosión.
Referencias: Laboratorio Nacional de Los Álamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manual de química de Lange (1952), Manual de química y física de CRC (18.ª edición) Base de datos ENSDF de la Agencia Internacional de Energía Atómica (octubre de 2010)
Volver a la Tabla periódica