Definición de la Ley del Equilibrio Químico
Glosario de Química Definición de la Ley del Equilibrio Químico
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Cuando una reacción química está en equilibrio , la concentración de los reactivos y los productos permanece igual a lo largo del tiempo. En otras palabras, la reacción química directa e inversa es la misma. Nota: esto no significa que la concentración de reactivos y productos sea la mismo . Existe una ley que relaciona la concentración de reactivos y productos con la constante de equilibrio.
Definición de la Ley del Equilibrio Químico
La Ley del Equilibrio Químico es una relación que establece que en un reacción mezcla en equilibrio, existe una condición (dada por la constante de equilibrio, KC) relacionando el concentraciones del reactivos y productos Para la reacción:
aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)
La constante de equilibrio se calcula mediante la fórmula:
kC= [ C ]C·[ D ]d/ [ A ]a·[ B ]b
Ejemplo de constante de equilibrio
Por ejemplo, para la reacción química:
2HI(g) ⇆ H2+ yo2(gramo)
La constante de equilibrio sería calculada por:
kC= ([H2][YO2] )/ [HOLA]2