Hechos de galio (Número atómico 31 o Ga)
Propiedades químicas y físicas del galio
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El galio es un metal azul plateado brillante con un punto de fusión lo suficientemente bajo como para derretir un trozo en la mano. Aquí hay datos interesantes sobre este elemento.
Datos básicos del galio
Número atómico: 31
Símbolo: Aquí
Peso atomico : 69.732
Descubrimiento: Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran 1875 (France)
Configuración electronica: [Ar] 4s23d104p1
Origen de la palabra: Latín Gallia, Francia y gallus, una traducción latina de Lecoq, un gallo (el nombre de su descubridor fue Lecoq de Boisbaudran)
Propiedades: El galio tiene un punto de fusión de 29,78 °C, punto de ebullición de 2403 °C, Gravedad específica de 5.904 (29.6°C), peso específico de 6.095 (29.8°C, líquido), con una valencia de 2 o 3. El galio tiene uno de los rangos de temperatura líquida más largos de todos los metales, con una baja presión de vapor incluso a altas temperaturas. El elemento tiene una fuerte tendencia a sobreenfriarse por debajo de su punto de congelación . A veces es necesario sembrar para iniciar la solidificación. El galio metálico puro tiene un aspecto plateado. Presenta una fractura concoide que tiene una apariencia similar a una fractura de vidrio. El galio se expande un 3,1 % al solidificarse, por lo que no debe almacenarse en un recipiente de metal o vidrio que pueda romperse al solidificarse. El galio humedece el vidrio y la porcelana, formando un acabado de espejo brillante sobre el vidrio. El galio altamente puro solo es atacado lentamente. por ácidos minerales . El galio está asociado con una toxicidad relativamente baja, pero debe manipularse con cuidado hasta que se hayan acumulado más datos sobre la salud.
Usos: Dado que es un líquido a temperatura ambiente, el galio se usa para termómetros de alta temperatura. El galio se usa para dopar semiconductores y para producir dispositivos de estado sólido. El arseniuro de galio se utiliza para convertir la electricidad en luz coherente. Galato de magnesio con impurezas divalentes (p. ej., Mn2+) se utiliza para fabricar fósforos comerciales en polvo activados por ultravioleta.
Fuentes: El galio se puede encontrar como elemento traza en la esfalerita, la diáspora, la bauxita, el carbón y la germanita. Los polvos de combustión de la quema de carbón pueden contener hasta un 1,5 % de galio. El metal libre se puede obtener por electrólisis de su hidróxido en una solución de KOH.
Clasificación de elementos: metal basico
Datos físicos de galio
Densidad (g/cc): 5.91
Punto de fusión (K): 302.93
Punto de ebullición (K): 2676
Apariencia: metal blanco azulado blando
Isótopos: Hay 27 isótopos conocidos de galio que van desde Ga-60 a Ga-86. Hay dos isótopos estables: Ga-69 (60,108 % de abundancia) y Ga-71 (39,892 % de abundancia).
Radio atómico (pm): 141
Volumen atómico (cc/mol): 11.8
Radio covalente (pm): 126
Radio iónico : 62 (+3e) 81 (+1e)
Calor especifico (@20°C J/g mol): 0.372
Calor de fusión (kJ/mol): 5.59
Calor de evaporación (kJ/mol): 270.3
Debye Temperatura (K): 240.00
Número de negatividad de Pauling: 1.81
Primera Energía Ionizante (kJ/mol): 578.7
Estados de oxidación : +3
Estructura de celosía: ortorrómbico
Constante de red (Å): 4.510
Número de registro CAS : 7440-55-3
Curiosidades del galio:
- El descubrimiento del galio, Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran, nombró al elemento en honor a su país de origen, Francia. La palabra latina 'gallus' significa tanto 'Galia', que es un nombre más antiguo para Francia. Se creía que también nombró al elemento en su honor porque gallo también significa 'gallo' (o Le Coq en francés). Más tarde, Lecoq negó haber nombrado al galio en su honor.
- El descubrimiento del galio llenó un lugar predicho por la tabla periódica de Mendeleev. El galio ocupó el lugar del elemento marcador de posición eka-aluminio.
- El galio fue identificado por primera vez usando espectroscopia por su par distintivo de líneas espectrales violetas.
- El punto de fusión del galio (302,93 K) es lo suficientemente bajo como para derretir el metal en la palma de la mano.
- El galio es el elemento con mayor rango de temperaturas para su fase líquida. los diferencia entre galio derritiéndose y punto de ebullición es 2373 °C.
- El galio es uno de los cinco elementos. con un punto de fusión cerca de la temperatura ambiente. Los otros cuatro son mercurio, cesio, rubidio y francio.
- El galio se expande al congelarse como el agua.
- El galio no existe libre en la naturaleza.
- El galio se obtiene como subproducto en la producción de zinc y aluminio.
- La mayor parte del galio que se produce hoy en día se utiliza en la electrónica.
- Los semiconductores de nitruro de galio se utilizan en los láseres de diodo azul de los reproductores de Blu-ray.
- El arseniuro de galio se utiliza para producir LED azules ultrabrillantes.
- El galio líquido es conocido por su capacidad para humedecer vidrio, porcelana y piel. El galio forma una superficie muy reflectante sobre el vidrio, lo que lo convierte en un excelente espejo.
- Una amalgama de galio, indio , creer se utiliza en termómetros médicos en lugar de los termómetros de mercurio más tradicionales y tóxicos.
- ' Corazón latiendo de galio ' es una de las demostraciones de química fáciles y divertidas para estudiantes de química.
Datos rápidos del galio
- de Boisbaudran, Lecoq (1835–1965). ' Características químicas y espectroscópicas de un nuevo metal, el galio, descubierto en una blenda de la mina Pierrefitte, valle de Argelès (Pirineos) '. Informes . 81: 493.
- Oeste, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Ratón, Florida: publicación de Chemical Rubber Company. págs. E110. ISBN 0-8493-0464-4.