Hechos de Mendelevio
También conocido como Elemento 101 o Md
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Mendelevio es un radioactivo elemento sintético con número atómico 101 y símbolo del elemento Md. Se espera que sea un metal sólido a temperatura ambiente, pero dado que es el primer elemento que no se puede producir en grandes cantidades mediante bombardeo de neutrones, no se han producido ni observado muestras macroscópicas de Md.
Datos sobre el mendelevio
- El mendelevio es un elemento sintético que no ha sido detectado en la naturaleza. Fue producido en 1955 al bombardear el elemento einstenio (número atómico 99) con partículas alfa para producir mendelevio-256. Fue producido por Albert Ghiorso, Glenn T. Seaborg, Gregory Robert Choppin, Bernard G. Harvey y Stanley G. Thompson en la Universidad de California en Berkeley en 1955. El elemento 101 fue el primer elemento que se produjo átomo por átomo. .
- Según Glenn Seaborg, el nombre del elemento fue algo controvertido. Él dijo, 'Pensamos que era apropiado que hubiera un elemento llamado así por el químico ruso Dmitri Mendeleev , que había desarrollado la tabla periódica. En casi todos nuestros experimentos para descubrir elementos transuránicos, dependíamos de su método para predecir las propiedades químicas en función de la posición del elemento en la tabla. Pero en plena Guerra Fría, nombrar un elemento para un ruso era un gesto algo atrevido que no sentaba bien a algunos críticos estadounidenses. Mendelevio fue el primero de los segundos cien elementos químicos. Seaborg solicitó y recibió permiso para nombrar el nuevo elemento para un ruso del gobierno de los EE. UU. la propuesta símbolo del elemento era Mv, pero la IUPAC cambió el símbolo a Md en su asamblea en París en 1957.
- El mendelevio se produce bombardeando objetivos de bismuto con iones de argón, objetivos de plutonio o americio con iones de carbono o nitrógeno, o einstenio con partículas alfa. Comenzando con einstenio, se pueden producir muestras de femtogramos del elemento 101.
- Las propiedades del mendelevio se basan en gran medida en predicciones y en la actividad de elementos homólogos en la tabla periódica porque no es posible la preparación masiva del elemento. El elemento forma iones trivalentes (+3) y divalentes (+2). Estos estados de oxidación se han demostrado experimentalmente en solución. También se ha informado el estado +1. La densidad, el estado de la materia, la estructura cristalina y el punto de fusión se han estimado en función del comportamiento de los elementos cercanos. en la mesa . En las reacciones químicas, el mendelevio se comporta como otros metales de transición radiactivos y, a veces, como un metal alcalinotérreo.
- al menos 16 isótopos de mendelevio, que tienen números másicos que oscilan entre 245 y 260. Todos ellos son radiactivos e inestables. El isótopo de vida más larga es Md-258, que tiene una vida media de 51,5 días. Se conocen cinco isótopos nucleares del elemento. El isótopo más importante para la investigación, Md-256, se desintegra a través de la captura de electrones aproximadamente el 90% del tiempo y, de lo contrario, se desintegra alfa.
- Debido a que solo se pueden producir pequeñas cantidades de mendelevio y sus isótopos tienen vidas medias cortas, los únicos usos del elemento 101 son la investigación científica de las propiedades del elemento y la síntesis de otros núcleos atómicos pesados.
- El mendelevio no cumple ninguna función biológica en los organismos. Es tóxico por su radiactividad.
Propiedades del mendelevio
- Ghiorso, A., et al. Nuevo Elemento Mendelevio, Número Atómico 101. Revisión física , vol. 98, no. 5, Jan. 1955, pp. 1518–1519.
- Lide, David R. 'Sección 10: Física atómica, molecular y óptica; Potenciales de ionización de átomos e iones atómicos.' Crc Handbook of Chemistry and Physics, 2003-2004: un libro de referencia rápida de datos químicos y físicos . Boca Ratón, Florida: CRC Press, 2003.
- Edelstein, Norman M. 'Capítulo 12. Química de los actínidos más pesados: fermio, mendelevio, nobelio y laurencio'. Química y espectroscopia de lantánidos y actínidos . Washington, DC: American Chemical Soc, 1980.