Lista de ácidos fuertes y datos clave

Diseños Laguna / Getty Images

En química, hay siete ácidos 'fuertes'. Lo que los hace 'fuertes' es el hecho de que se disocian completamente en sus iones (H⁺y un anión ) cuando se mezclan con agua. Cualquier otro ácido es un ácido débil . Debido a que solo hay siete ácidos fuertes comunes, es fácil memorizar la lista.

Conclusiones clave: lista de ácidos fuertes

• Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en su disolvente. Según la mayoría de las definiciones, el ácido se disocia en un ion de hidrógeno cargado positivamente (protón) y un anión cargado negativamente.
• Los siete ácidos fuertes más comunes son el ácido clorhídrico, el ácido nítrico, el ácido sulfúrico, el ácido bromhídrico, el ácido yodhídrico, el ácido perclórico y el ácido clórico. La mayoría de los otros ácidos que la gente encuentra son ácidos débiles.
• Un ácido fuerte tiene un valor de pKa inferior a -2.

Lista de los ácidos fuertes

Tenga en cuenta que algunos profesores de química pueden referirse solo a seis ácidos fuertes. Eso típicamente significa los primeros seis ácidos en esta lista:

HCl: Ácido clorhídrico HNO₃:Ácido nítrico H₂ASI QUE₄:Ácido sulfúrico HBr: ácido bromhídrico HOLA:Ácido yodhídrico (también conocido como ácido yodhídrico) HClO₄:Ácido perclórico HClO₃:Ácido clorhídrico

Otros ácidos fuertes

Hay otros ácidos fuertes, pero no se encuentran en situaciones cotidianas. Los ejemplos incluyen ácido tríflico (H[CF₃ASI QUE₃]) y ácido fluoroantimónico (H[SbF₆]).

¿Los ácidos fuertes son siempre fuertes?

A medida que los ácidos fuertes se vuelven más concentrados, es posible que no puedan disociar . La regla general es que un ácido fuerte está 100 por ciento disociado en soluciones de 1,0 M o inferior concentración .

Valores de disociación y pKa

La forma general de la reacción de disociación de un ácido fuerte es la siguiente:

HA + S SH⁺+ un^-

Aquí, S es una molécula solvente, como agua o sulfóxido de dimetilo (DMSO).

Por ejemplo, aquí está la disociación del ácido clorhídrico en agua:

HCl(ac) → H⁺(ac) + Cl^-(ac)

Un ácido fuerte tiene un valor de pKa menos que -2. El valor pKa del ácido depende del disolvente. Por ejemplo, el ácido clorhídrico tiene un valor pKa de aproximadamente -5,9 en agua y -2,0 en DMSO, mientras que el ácido bromhídrico tiene un valor pKa de aproximadamente -8,8 en agua y aproximadamente -6,8 en DMSO.

Una mirada más cercana a algunos de los ácidos fuertes

Ácido clorhídrico: El ácido clorhídrico también se conoce con el nombre de ácido muriático. El ácido es incoloro y tiene un olor acre. Los humanos y la mayoría de los otros animales secretan ácido clorhídrico en el sistema digestivo. El ácido tiene muchas aplicaciones comerciales. Se utiliza para producir compuestos inorgánicos, refinar metales, decapar acero y regular el pH. De los ácidos fuertes comunes, es uno de los menos peligrosos de manejar, menos costoso y más fácil de almacenar.Ácido nítrico: El ácido nítrico también se conoce con el nombre agua fuerte . Es un ácido altamente corrosivo. Si bien es incoloro en forma pura, el ácido nítrico amarillea con el tiempo a medida que se descompone en óxidos de nitrógeno y agua. En química, uno de sus usos clave es para la nitración. Aquí es donde se agrega un grupo nitro a una molécula (generalmente orgánica). Los ácidos nítricos encuentran uso como oxidante en la producción de nailon, como oxidante en el combustible para cohetes y como reactivo analítico.Ácido sulfúrico: El ácido sulfúrico (ortografía estadounidense) o ácido sulfúrico (ortografía de la Commonwealth) también se denomina aceite de vitriolo. Es incoloro, inodoro y viscoso. El ácido sulfúrico puro no existe naturalmente porque el ácido atrae fuertemente el vapor de agua. Es un ácido peligroso de manejar porque es altamente corrosivo y deshidrata poderosamente la piel al contacto, causando tanto quemaduras químicas ácidas como quemaduras térmicas. Su uso principal es en la producción de fertilizantes. También se utiliza para fabricar detergentes, tintes, resinas, insecticidas, papel, explosivos, acetato, baterías y medicamentos. El ácido sulfúrico también se utiliza en el tratamiento del agua.

Fuentes

• Bell, RP (1973). El protón en química (2ª ed.). Ithaca, Nueva York: Cornell University Press.
• Guthrie, JP (1978). 'Hidrólisis de ésteres de oxiácidos: valores de pKa para ácidos fuertes'. Pueden. J. química . 56 (17): 2342–2354. doi:10.1139/v78-385
• Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Química Inorgánica (2ª ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Miessler GL; Tarr D. A. (1998). Química Inorgánica (2ª ed.). Prentice Hall . ISBN 0-13-841891-8.
• Petrucci, R. H.; Harwood, R.S.; Arenque, FG (2002). Química General: Principios y Aplicaciones Modernas (8ª ed.). Prentice Hall. ISBN 0-13-014329-4.