¿Por qué ocurre la descomposición radiactiva?
Razones para la descomposición radiactiva de un núcleo atómico
VICTOR DE SCHWANBERG / BIBLIOTECA DE FOTOS DE CIENCIA / Getty Images
Desintegración radiactiva a el proceso espontáneo a través del cual un inestable núcleo atómico se rompe en fragmentos más pequeños y estables. ¿Alguna vez te has preguntado por qué algunos núcleos se descomponen y otros no?
Es básicamente una cuestión de termodinámica. Cada átomo busca ser lo más estable posible. En el caso de la desintegración radiactiva, la inestabilidad se produce cuando hay un desequilibrio en el número de protones y neutrones en el núcleo atómico. Básicamente, hay demasiada energía dentro del núcleo para mantener unidos a todos los nucleones. el estado de los electrones de un átomo no importa para la descomposición, aunque ellos también tienen su propia forma de encontrar la estabilidad. Si el núcleo de un átomo es inestable, eventualmente se romperá y perderá al menos algunas de las partículas que lo hacen inestable. El núcleo original se denomina padre, mientras que el núcleo o núcleos resultantes se denominan hija o hijas. Las hijas aún podrían ser radiactivo , eventualmente rompiéndose en más partes, o podrían ser estables.
Tres tipos de descomposición radiactiva
Hay tres formas de desintegración radiactiva: cuál de ellas sufre un núcleo atómico depende de la naturaleza de la inestabilidad interna. Algunos isótopos pueden decaer a través de más de una vía.
Decadencia alfa
En la desintegración alfa, el núcleo expulsa una partícula alfa, que es esencialmente un núcleo de helio (dos protones y dos neutrones), disminuyendo el número atómico del padre en dos y el número de masa en cuatro.
Decaimiento Beta
En la desintegración beta, una corriente de electrones, llamadas partículas beta, son expulsadas del padre y un neutrón en el núcleo se convierte en un protón. El número de masa del nuevo núcleo es el mismo, pero el número atómico aumenta en uno.
Decaimiento gamma
En la desintegración gamma, el núcleo atómico libera el exceso de energía en forma de fotones de alta energía (radiación electromagnética). El número atómico y el número de masa siguen siendo los mismos, pero el núcleo resultante asume un estado de energía más estable.
Radiactivo vs Estable
A isótopo radiactivo es aquel que sufre una desintegración radiactiva. El término 'estable' es más ambiguo, ya que se aplica a elementos que no se rompen, a efectos prácticos, durante un largo período de tiempo. Esto significa que los isótopos estables incluyen aquellos que nunca se rompen, como el protio (consiste en un protón, por lo que no queda nada que perder) e isótopos radiactivos, como el telurio -128, que tiene una vida media de 7,7 x 1024años. Los radioisótopos con una vida media corta se denominan radioisótopos inestables.
Algunos isótopos estables tienen más neutrones que protones
Podría suponer que un núcleo en configuración estable tendría la misma cantidad de protones que de neutrones. Para muchos elementos más ligeros, esto es cierto. Por ejemplo, el carbono se encuentra comúnmente con tres configuraciones de protones y neutrones, llamados isótopos. El número de protones no cambia, ya que esto determina el elemento, pero sí el número de neutrones: el carbono-12 tiene seis protones y seis neutrones y es estable; el carbono-13 también tiene seis protones, pero tiene siete neutrones; el carbono-13 también es estable. Sin embargo, el carbono-14, con seis protones y ocho neutrones, es inestable o radiactivo. El número de neutrones para un núcleo de carbono-14 es demasiado alto para que la fuerte fuerza de atracción lo mantenga unido indefinidamente.
Pero, a medida que avanza hacia átomos que contienen más protones, los isótopos son cada vez más estables con un exceso de neutrones. Esto se debe a que los nucleones (protones y neutrones) no están fijos en el núcleo, sino que se mueven, y los protones se repelen entre sí porque todos llevan una carga eléctrica positiva. Los neutrones de este núcleo más grande actúan para aislar a los protones de los efectos de los demás.
La relación N:Z y los números mágicos
La relación de neutrones a protones, o relación N:Z, es el factor principal que determina si un núcleo atómico es estable o no. Elementos más ligeros (Z<20) prefer to have the same number of protons and neutrons or N:Z = 1. Heavier elements (Z = 20 to 83) prefer an N:Z ratio of 1.5 because more neutrons are needed to insulate against the repulsive force between the protons.
También existen los llamados números mágicos, que son números de nucleones (ya sean protones o neutrones) que son especialmente estables. Si tanto el número de protones como el de neutrones tienen estos valores, la situación se denomina números mágicos dobles. Puedes pensar en esto como el núcleo equivalente al Regla del octeto gobiernan la estabilidad de la capa de electrones. Los números mágicos son ligeramente diferentes para protones y neutrones:
- Protones: 2, 8, 20, 28, 50, 82, 114
- Neutrones: 2, 8, 20, 28, 50, 82, 126, 184
Para complicar aún más la estabilidad, hay más isótopos estables con valores pares a pares Z:N (162 isótopos) que pares a impares (53 isótopos), que pares a impares (50) que valores impares a impares (4).
Aleatoriedad y decaimiento radiactivo
Una nota final: el hecho de que un núcleo se desintegre o no es un evento completamente aleatorio. La vida media de un isótopo es la mejor predicción para una muestra suficientemente grande de los elementos. No se puede usar para hacer ningún tipo de predicción sobre el comportamiento de un núcleo o unos pocos núcleos.
¿Puedes pasar un cuestionario sobre radiactividad ?