¿Qué es un electrodo de hidrógeno estándar?
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El electrodo de hidrógeno estándar es la medida estándar del potencial de electrodo para la escala termodinámica de potenciales redox. El electrodo de hidrógeno estándar a menudo se abrevia como SHE o puede conocerse como electrodo de hidrógeno normal (NHE). Técnicamente, SHE y NHE son diferentes. El NHE mide el potencial de un platino electrodo en una solución ácida de 1 N, mientras que el SHE mide el potencial de un electrodo de platino en una solución ideal (estándar actual de potencial cero a todas las temperaturas).
El estándar está determinado por el potencial de un platino.electrodoen la semirreacción redox
2 horas+(ac) + 2 e-→ H2g) a 25 °C.
Construcción
Un estandar hidrógeno El electrodo tiene cinco componentes:
- Electrodo de platino platinado
- Solución ácida que tiene un ion de hidrógeno (H+) actividad de 1 mol/dm3
- Burbujas de gas hidrógeno
- Hydroseal para evitar la interferencia del oxígeno
- Depósito para conectar el segundo medio elemento del célula galvánica . Se puede utilizar un puente salino o un tubo estrecho para evitar que se mezclen.
los reacción quimica de óxidoreduccioón tiene lugar en el electrodo de platino platinado. Cuando el electrodo se sumerge en la solución ácida, el gas hidrógeno burbujea a través de él. Se mantiene la concentración de la forma reducida y oxidada, por lo que la presión del hidrógeno gaseoso es de 1 bar o 100 kPa. La actividad de iones de hidrógeno es igual a la concentración formal multiplicada por el coeficiente de actividad.
¿Por qué usar platino?
El platino se usa para el SHE porque es corrosión -resistente, cataliza la reacción de reducción de protones, tiene una alta densidad de corriente de intercambio intrínseco y produce resultados reproducibles. El electrodo de platino está platinado o recubierto con platino negro porque esto aumenta el área de superficie del electrodo y aumenta la cinética de reacción porque adsorbe pozo de hidrógeno.
Fuentes
- Ives, D. J. G.; Janz, GJ (1961). Electrodos de referencia: teoría y práctica . Prensa Académica.
- Ramette, RW (octubre de 1987). 'Terminología obsoleta: el electrodo de hidrógeno normal'. Revista de educación química . 64 (10): 885.
- Sawyer, D. T.; Sobkowiak, A.; Roberts, J. L., Jr. (1995). Electroquímica para químicos (2ª ed.). John Wiley e hijos.