Reglas de solubilidad de sólidos iónicos

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Esta es una lista de los solubilidad Reglas para sólidos iónicos en agua. La solubilidad es el resultado de una interacción entre moléculas de agua polares y los iones que forman un cristal. Dos efectivo determinar hasta qué punto se producirá la solución:

Fuerza de atracción entre las moléculas de H2O y los iones del sólido

Esta fuerza tiende a disolver los iones. Si este es el factor predominante, entonces el compuesto puede ser altamente soluble en agua.

Fuerza de atracción entre iones con carga opuesta

Esta fuerza tiende a mantener los iones en estado sólido. Cuando es un factor importante, la solubilidad en agua puede ser muy baja.

Sin embargo, no es fácil estimar las magnitudes relativas de estas dos fuerzas o predecir cuantitativamente la solubilidad en agua de los electrolitos. Por lo tanto, es más fácil referirse a un conjunto de generalizaciones, a veces llamado ' reglas de solubilidad ', que se basa en la experimentación. Es una buena idea memorizar la información de esta tabla.

Reglas de solubilidad

Todas las sales de los elementos del grupo I (metales alcalinos = Na, Li, K, Cs, Rb) son soluble .

NO₃: Todos los nitratos son soluble y.

Clorato (ClO₃^-), perclorato (ClO₄^-) y acetato (CH₃ARRULLO^-o c₂H₃O₂^-, abreviado como Oac^-) las sales son soluble .

Cl, Br, I: Todos los cloruros, bromuros y yoduros son soluble excepto los de plata, mercurio y plomo (por ejemplo, AgCl, Hg₂cl₂y PbCl₂).

ASI QUE₄²: La mayoría de los sulfatos son soluble . Las excepciones incluyen BaSO₄, PbSO₄y SrSO₄.

CO₃²: Todos los carbonatos son insoluble excepto NH₄⁺y los de la Elementos del grupo 1 .

OH: Todos los hidróxidos son insoluble excepto los de los elementos del Grupo 1, Ba(OH)₂, y Sr(OH)₂. Ca(OH)₂es poco soluble.

S²: Todos los sulfuros son insoluble excepto los del Grupo 1 y Grupo 2 elementos y NH₄⁺.