Svante Arrhenius - Padre de la química física

Biografía de Svante Arrhenius

Svante Arrhenius (1859-1927), físico y químico sueco en su laboratorio, 1909. Print Collector/Getty Images / Getty Images

Svante August Arrhenius (19 de febrero de 1859 - 2 de octubre de 1927) fue un científico sueco ganador del Premio Nobel. Sus contribuciones más significativas fueron en el campo de la química, aunque originalmente era físico. Arrhenius es uno de los fundadores dela disciplina de la química física. Es conocido por la ecuación de Arrhenius, la teoría de la disociación iónica , y su definición de un ácido de Arrhenius . Si bien no fue la primera persona en describir el efecto invernadero, fue el primero en aplicar la química física para predecir el alcance del calentamiento global en función del aumento dióxido de carbono emisiones En otras palabras, Arrhenius usó la ciencia para calcular el efecto de la actividad humana sobre el calentamiento global. En honor a sus contribuciones, hay un cráter lunar llamado Arrhenius, los Laboratorios Arrhenius en la Universidad de Estocolmo y una montaña llamada Arrheniusfjellet en Spitsbergen, Svalbard.

Nacido : 19 de febrero de 1859, Castillo de Wik, Suecia (también conocido como Vik o Wijk)

Murió : 2 de octubre de 1927 (68 años), Estocolmo Suecia

Nacionalidad : sueco

Educación : Instituto Real de Tecnología, Universidad de Uppsala, Universidad de Estocolmo

Asesores de Doctorado : Por Teodor Cleve, Erik Edlund

Doctorando : Oskar Benjamín Klein

Premios : Medalla Davy (1902), Premio Nobel de Química (1903), ForMemRS (1903), Premio William Gibbs (1911), Medalla Franklin (1920)

Biografía

Arrhenius era hijo de Svante Gustav Arrhenius y Carolina Christina Thunberg. Su padre era agrimensor en Uppsala Unversity. Arrhenius aprendió a leer por sí mismo a los tres años y se hizo conocido como un prodigio de las matemáticas. Comenzó en la escuela de la Catedral de Uppsala en el quinto grado, aunque solo tenía ocho años. Se graduó en 1876 y se matriculó en la Universidad de Uppsala para estudiar física, química y matemáticas.

En 1881, Arrhenius dejó Uppsala, donde estudiaba con Per Teodor Cleve, para estudiar con el físico Erik Edlund en el Instituto de Física de la Academia Sueca de Ciencias. Inicialmente, Arrhenius ayudó a Edlund con su trabajo de medición de la fuerza electromotriz en descargas de chispas, pero pronto pasó a su propia investigación. En 1884, Arrhenius presentó su tesis Investigación sobre la conductividad galvánica de electrolitos (Investigaciones sobre la conductividad galvánica de electrolitos), que concluyó que los electrolitos disueltos en agua se disocian en cargas eléctricas positivas y negativas. Además, propuso que ocurrieran reacciones químicas entre iones de carga opuesta. La mayoría de las 56 tesis propuestas en la disertación de Arrhenius siguen siendo aceptadas hasta el día de hoy. Si bien ahora se comprende la asociación entre la actividad química y el comportamiento eléctrico, el concepto no fue bien recibido por los científicos en ese momento. Aun así, los conceptos de la disertación le valieron a Arrhenius el Premio Nobel de Química de 1903, lo que lo convirtió en el primer premio Nobel sueco.

En 1889 Arrhenius propuso el concepto de una energía de activación o barrera de energía que debe superarse para que se produzca una reacción química. Formuló la ecuación de Arrhenius, que relaciona la energía de activación de una reacción química con la velocidad a la que procede .

Arrhenius se convirtió en profesor en el Colegio Universitario de Estocolmo (ahora llamado Universidad de Estocolmo) en 1891, profesor de física en 1895 (con oposición) y rector en 1896.

En 1896, Arrhenius aplicó la química física para calcular el cambio de temperatura en la superficie de la Tierra en respuesta a un aumento en la concentración de dióxido de carbono. Inicialmente un intento de explicar las edades de hielo, su trabajo lo llevó a concluir que las actividades humanas, incluida la quema de combustibles fósiles, generaban suficiente dióxido de carbono para causar el calentamiento global. Una forma de la fórmula de Arrhenius para calcular el cambio de temperatura todavía se usa hoy en día para el estudio del clima, aunque la ecuación moderna tiene en cuenta factores no incluidos en el trabajo de Arrhenius.

Svante se casó con Sofia Rudbeck, una ex alumna. Estuvieron casados ​​de 1894 a 1896 y tuvieron un hijo, Olof Arrhenius. Arrhenius se casó por segunda vez con Maria Johannson (1905 a 1927). Tuvieron dos hijas y un hijo.

En 1901, Arrhenius fue elegido miembro de la Real Academia Sueca de Ciencias. Fue oficialmente miembro del Comité Nobel de Física y miembro de facto del Comité Nobel de Química. Se sabía que Arrhenius había ayudado a otorgar el Premio Nobel a sus amigos e intentó negárselos a sus enemigos.

En años posteriores, Arrhenius estudió otras disciplinas, como fisiología, geografía y astronomía. Él publicó inmunoquímica en 1907, que discutía cómo usar la química física para estudiar toxinas y antitoxinas. Creía que la presión de la radiación era responsable de los cometas, la aurora , y la corona del Sol. Creía en la teoría de la panspermia, en la que la vida podría haberse trasladado de un planeta a otro mediante el transporte de esporas. Propuso un lenguaje universal, que basó en el inglés.

En septiembre de 1927, Arrhenius sufrió una inflamación intestinal aguda. Murió el 2 de octubre de ese año y fue enterrado en Uppsala.

Fuentes

• Crawford, Elisabeth T. (1996). Arrhenius: de la teoría iónica al efecto invernadero . Canton, MA: Publicaciones de Historia de la Ciencia. ISBN 978-0-88135-166-8.
• Harris, Guillermo; Levey, Judith, editores. (1975). La nueva enciclopedia de Columbia (4ª ed.). Ciudad de Nueva York: Universidad de Columbia. ISBN 978-0-231035-729.
• McHenry, Charles, ed. (1992). La nueva enciclopedia británica . . . . 1 (15ª edición). Chicago: Enciclopedia Británica, Inc. ISBN 978-085-229553-3.
• Snelders, H. A. M. (1970). 'Arrhenius, Svante August'. Diccionario de Biografía Científica . 1. Nueva York: Hijos de Charles Scribner. págs. 296–301. ISBN 978-0-684-10114-9.