Tetraedro de sílice definido y explicado

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La gran mayoría de los minerales en las rocas de la Tierra, desde la corteza hasta el núcleo de hierro, se clasifican químicamente como silicatos. Estas minerales de silicato todos se basan en una unidad química llamada tetraedro de sílice.

Tú dices silicona, yo digo sílice

Los dos son similares (pero ninguno debe confundirse con silicona , que es un material sintético). El silicio, cuyo número atómico es 14, fue descubierto por el químico sueco Jöns Jacob Berzelius en 1824. Es el séptimo elemento más abundante del universo. La sílice es un óxido de silicio, de ahí su otro nombre, dióxido de silicio, y es el componente principal de la arena.

Estructura de tetraedro

La estructura química de la sílice forma un tetraedro. Consiste en un átomo central de silicio rodeado por cuatro átomos de oxígeno, con los que se une el átomo central. La figura geométrica dibujada alrededor de este arreglo tiene cuatro lados, siendo cada lado un triángulo equilátero—untetraedro. Para visualizar esto, imagine un modelo tridimensional de bola y palo en el que tres átomos de oxígeno sostienen su átomo de silicio central, como las tres patas de un taburete, con el cuarto átomo de oxígeno sobresaliendo directamente sobre el átomo central.

Oxidación

Químicamente, el tetraedro de sílice funciona así: el silicio tiene 14 electrones, de los cuales dos orbitan el núcleo en la capa más interna y ocho llenan la siguiente capa. Los cuatro electrones restantes están en su capa más externa de 'valencia', dejándole cuatro electrones cortos, creando, en este caso, un catión con cuatro cargas positivas. Los cuatro electrones exteriores son tomados fácilmente por otros elementos. El oxígeno tiene ocho electrones, dejándolo dos menos que una segunda capa completa. Su hambre de electrones es lo que hace que el oxígeno sea tan fuerte oxidante , un elemento capaz de hacer que las sustancias pierdan sus electrones y, en algunos casos, se degraden. Por ejemplo, el hierro antes de la oxidación es un metal extremadamente fuerte hasta que se expone al agua, en cuyo caso se oxida y se degrada.

Como tal, el oxígeno es una excelente combinación con el silicio. Solo que, en este caso, forman un vínculo muy fuerte. Cada uno de los cuatro oxígenos del tetraedro comparte un electrón del átomo de silicio en un enlace covalente, por lo que el átomo de oxígeno resultante es un anión con una carga negativa. Por tanto, el tetraedro en su conjunto es un anión fuerte con cuatro cargas negativas, SiO₄^4–.

Minerales de silicato

El tetraedro de sílice es una combinación muy fuerte y estable que se une fácilmente en minerales, compartiendo oxígenos en sus esquinas. Los tetraedros de sílice aislados ocurren en muchos silicatos como el olivino, donde los tetraedros están rodeados por cationes de hierro y magnesio. Pares de tetraedros (SiO₇) ocurren en varios silicatos, el más conocido de los cuales es probablemente la hemimorfita. Anillos de tetraedros (Si₃O₉o si₆O₁₈) ocurren en la benitoita rara y la turmalina común, respectivamente.

Sin embargo, la mayoría de los silicatos están formados por largas cadenas y láminas y estructuras de tetraedros de sílice. los piroxenos y los anfíboles tienen cadenas simples y dobles de tetraedros de sílice, respectivamente. Las láminas de tetraedros enlazados forman el micas , arcillas y otros minerales filosilicatos. Finalmente, hay marcos de tetraedros, en los que se comparte cada esquina, lo que da como resultado un SiO₂fórmula. Cuarzo y el feldespatos son los minerales de silicato más destacados de este tipo.

Dada la prevalencia de los minerales de silicato, es seguro decir que forman la estructura básica del planeta.