Definición de elevación del punto de ebullición
Qué significa la elevación del punto de ebullición en química
El agua salada cambia el punto de ebullición del líquido, produciendo una elevación del punto de ebullición. Artur Debat / Getty Images
La elevación del punto de ebullición, la depresión del punto de congelación, la disminución de la presión de vapor y la presión osmótica son ejemplos de propiedades coligativas . Estas son propiedades de la materia que se ven afectadas por el número de partículas en una muestra.
Definición de elevación del punto de ebullición
La elevación del punto de ebullición es el fenómeno que ocurre cuando la punto de ebullición de un líquido (a solvente ) aumenta cuando otro compuesto se agrega, tal que el solución tiene un mayor punto de ebullición que el puro solvente . La elevación del punto de ebullición ocurre siempre que un no volátil sustancia disoluta se añade a un puro solvente .
Si bien la elevación del punto de ebullición depende del número de partículas disueltas en una solución, su identidad no es un factor. Las interacciones solvente-soluto tampoco afectan la elevación del punto de ebullición.
Se utiliza un instrumento llamado ebullioscopio para medir con precisión el punto de ebullición y, por lo tanto, detectar si se ha producido una elevación del punto de ebullición y cuánto ha cambiado el punto de ebullición.
Ejemplos de elevación del punto de ebullición
los punto de ebullición de agua salada es superior a la punto de ebullición de agua pura La sal es un electrolito que se disocia en iones en solución, por lo que tiene un efecto relativamente grande en el punto de ebullición. Tenga en cuenta que los no electrolitos, como el azúcar, también aumentan el punto de ebullición. Sin embargo, debido a que un no electrolito no se disocia para formar múltiples partículas, tiene menos efecto, por masa, que un electrolito soluble.
Ecuación de elevación del punto de ebullición
La fórmula utilizada para calcular la elevación del punto de ebullición es una combinación de la Ecuación de Clausius-Clapeyron y la ley de Raoult. Se supone que el soluto no es volátil.
ΔT b= k b· b B
dónde
- ΔT b es la elevación del punto de ebullición
- k b es la constante ebullioscópica, que depende del disolvente
- b Bes la molalidad de la solución (normalmente se encuentra en una tabla)
De este modo, elevación del punto de ebullición es directamente proporcional a la concentración molal de una solución química.