Electronegatividad y enlace químico
Este gráfico ilustra cómo la electronegatividad de Pauling está relacionada con el grupo de elementos y el período del elemento.
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¿Qué es la electronegatividad?
La electronegatividad es una medida de la atracción de un átomo por los electrones en un enlace químico. Cuanto mayor es la electronegatividad de un átomo, mayor es su atracción por los electrones de enlace .
Energía de ionización
La electronegatividad está relacionada con energía de ionización . Los electrones con energías de ionización bajas tienen electronegatividades bajas porque sus núcleos no ejercen una fuerte fuerza de atracción sobre los electrones. Elementos con altas energías de ionización tienen electronegatividades altas debido a la fuerte atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones.
Tendencias de la tabla periódica
En un grupo de elementos , la electronegatividad disminuye a medida que aumenta el número atómico, como resultado de una mayor distancia entre el electrón de valencia y el núcleo ( mayor radio atómico ). Un ejemplo de un electropositivo (es decir, baja electronegatividad ) elemento es cesio; un ejemplo de un altamente elemento electronegativo es flúor.
- Moviéndose de izquierda a derecha a través de la tabla periódica , aumenta la electronegatividad .
- Moviéndose de arriba a abajo por el tabla periódica , la electronegatividad disminuye.