Elevación del punto de ebullición
Qué es la elevación del punto de ebullición y cómo funciona
Agregar sal al agua aumenta su punto de ebullición, pero tendría que agregar mucha sal para marcar la diferencia al cocinar. Liam Norris/Getty Images
Elevación del punto de ebullición Ocurre cuando el punto de ebullición de una solución se vuelve más alto que el punto de ebullición de un disolvente puro. La temperatura a la que hierve el disolvente se aumenta añadiendo cualquier soluto no volátil. Se puede observar un ejemplo común de elevación del punto de ebullición. añadiendo sal al agua . El punto de ebullición del agua aumenta (aunque en este caso, no lo suficiente como para afectar la velocidad de cocción de los alimentos).
Elevación del punto de ebullición , me gusta depresión del punto de congelación , es un propiedad coligativa de importancia. Esto significa que depende de la cantidad de partículas presentes en una solución y no del tipo de partículas o su masa. En otras palabras, al aumentar la concentración de las partículas aumenta la temperatura a la que hierve la solución.
Cómo funciona la elevación del punto de ebullición
En pocas palabras, el punto de ebullición aumenta porque la mayoría de los partículas de soluto permanecer en la fase líquida en lugar de entrar en la fase gaseosa. Para que un líquido hierva, su presión de vapor debe exceder la presión ambiental, lo cual es más difícil de lograr una vez que agrega un componente no volátil. Si lo desea, podría pensar en agregar un soluto como de diluido el solvente No importa si el soluto es un electrolito o no. Por ejemplo, la elevación del punto de ebullición del agua ocurre si agrega sal (un electrolito) o azúcar (no un electrolito).
Ecuación de elevación del punto de ebullición
La cantidad de elevación del punto de ebullición se puede calcular usando el Ecuación de Clausius-Clapeyron y la ley de Raoult. Para una solución diluida ideal:
Punto de ebullicióntotal= Punto de ebulliciónsolvente+ ΔTb
donde ΔTb= molalidad * Kb* i
con kb= constante ebullioscópica (0,52°C kg/mol para agua) y i = factor de Van't Hoff
La ecuación también se escribe comúnmente como:
ΔT = Kbmetro
La constante de elevación del punto de ebullición depende del disolvente. Por ejemplo, aquí hay constantes para algunos solventes comunes:
| Solvente | Punto de ebullición normal,OC | kb,OCm-1 |
| agua | 100.0 | 0.512 |
| benceno | 80.1 | 2.53 |
| cloroformo | 61.3 | 3.63 |
| ácido acético | 118.1 | 3.07 |
| nitrobenceno | 210.9 | 5.24 |