Hechos de plata (Número atómico 47 y Símbolo del elemento Ag)

Propiedades químicas y físicas de la plata

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Plata es un metal de transición con el símbolo del elemento Ag y el número atómico 47. El elemento se encuentra en joyería y moneda por su belleza y valor y en la electrónica por su alta conductividad y maleabilidad.

Datos básicos de plata

Número atómico: 47

Símbolo: A

Peso atomico : 107.8682

Descubrimiento: Conocido desde la prehistoria. El hombre aprendió a separar la plata del plomo ya en el año 3000 a.C.

Configuración electronica: [Kr]5s¹4d¹⁰

Origen de la palabra: anglosajón Seolfor o azufre ; que significa 'plata', y latín plata que significa 'plata'

Propiedades: El punto de fusión de la plata es 961.93°C, punto de ebullición es 2212°C, Gravedad específica es 10.50 (20°C), con una valencia de 1 o 2. La plata pura tiene un brillo metálico blanco brillante. La plata es un poco más dura que el oro. Es muy dúctil y maleable, superado en estas propiedades por el oro y el paladio. La plata pura tiene la más alta electricidad y conductividad térmica de todos los metales. La plata posee la resistencia de contacto más baja de todos los metales. La plata es estable en aire puro y agua, aunque se deslustra al exponerse al ozono, al sulfuro de hidrógeno o al aire que contiene azufre.

Usos: Las aleaciones de plata tienen muchos usos comerciales. La plata de ley (92,5 % de plata, con cobre u otros metales) se utiliza para platería y joyería. La plata se utiliza en fotografía, compuestos dentales, soldadura, contactos eléctricos, baterías, espejos y circuitos impresos. La plata recién depositada es el reflector de luz visible más conocido, pero rápidamente se empaña y pierde su reflectancia. Fulminato de plata (Ag₂C₂norte₂O₂) es un poderoso explosivo. Se utiliza yoduro de plataen siembra de nubespara producir lluvia. El cloruro de plata se puede hacer transparente y también se usa como cemento para vidrio. El nitrato de plata, o cáustico lunar, se usa mucho en fotografía. Aunque la plata en sí no se considera tóxica, la mayoría de sus sales son venenosas, debido a la aniones involucrado. La exposición a la plata (metal y compuestos solubles ) no debe exceder 0,01 mg/M³(Promedio ponderado de tiempo de 8 horas para una semana de 40 horas). Los compuestos de plata pueden ser absorbidosen el sistema circulatorio, con depósito de plata reducida en los tejidos corporales.Esto puede resultar en argiria, que se caracteriza por una pigmentación grisácea de la piel y las membranas mucosas. La plata es germicida y puede usarse para matar muchos organismos inferiores sin dañar a los organismos superiores. La plata se utiliza como acuñación en muchos países.

Fuentes: La plata se presenta nativa y en minerales que incluyen argentita (Ag₂S) y cuerno de plata (AgCl). Los minerales de plomo, plomo-zinc, cobre, cobre-níquel y oro son otras fuentes principales de plata. La plata fina comercial tiene al menos un 99,9 % de pureza. Purezas comerciales de 99.999+% están disponibles.

Clasificación de elementos: Metal de transición

Datos físicos de plata

Densidad (g/cc): 10.5

Apariencia: metal plateado, dúctil y maleable

Isótopos: Hay 38 isótopos conocidos de plata que van desde Ag-93 a Ag-130. La plata tiene dos isótopos estables: Ag-107 (51,84 % de abundancia) y Ag-109 (48,16 % de abundancia).

Radio atómico (pm): 144

Volumen atómico (cc/mol): 10.3

Radio covalente (pm): 134

Radio iónico : 89 (+2e) 126 (+1e)

Calor especifico (@20°C J/g mol): 0.237

Calor de fusión (kJ/mol): 11.95

Calor de evaporación (kJ/mol): 254.1

Debye Temperatura (K): 215.00

Número de negatividad de Pauling: 1.93

Primera Energía Ionizante (kJ/mol): 730.5

Conductividad térmica: 429 W/m·K @ 300 K

Estados de oxidación : +1 (más común), +2 (menos común), +3 (menos común)

Estructura de celosía: Cúbico centrado en la cara

Constante de red (Å): 4.090

Número de registro CAS : 7440-22-4

Curiosidades de plata:

• símbolo del elemento plata Ag, es de la palabra latina plata que significa plata.
• En muchas culturas, y algunas textos alquimicos , la plata se asoció con la Luna mientras que el oro se asoció con el Sol.
• La plata tiene la conductividad eléctrica más alta de todos los metales.
• La plata tiene la conductividad térmica más alta de todos los metales.
• Los cristales de haluro de plata se oscurecen cuando se exponen a la luz. Este proceso fue vital para la fotografía.
• La plata es considerada uno de los metales nobles .
• La plata es ligeramente más dura (menos maleable) que el oro.
• Los iones de plata y los compuestos de plata son tóxicos para muchos tipos de bacterias, algas y hongos. Las monedas de plata solían almacenarse en recipientes con agua y vino para evitar que se estropearan.
• El nitrato de plata se ha utilizado para prevenir infecciones en quemaduras y otras heridas.

Más datos de plata

Fuentes

• Emsley, John (2011). Bloques de construcción de la naturaleza: una guía de la A a la Z de los elementos . Prensa de la Universidad de Oxford. págs. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, CR (2004). Los Elementos, en Manual de química y física (edición 81). Prensa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Oeste, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Ratón, Florida: publicación de Chemical Rubber Company. págs. E110. ISBN 0-8493-0464-4.