Problema de ejemplo de concentración molar de iones

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Este problema de ejemplo demuestra cómo calcular el molaridad de iones en un solución acuosa . La molaridad es una concentración en términos de moles por litro de solución. Debido a que un compuesto iónico se disocia en sus componentes cationes y aniones en solución, la clave del problema es identificar cuántos moles de iones se producen durante la disolución.

Problema de concentración molar de iones

Se prepara una solución disolviendo 9,82 gramos de cloruro de cobre (CuCl₂) en suficiente agua para hacer 600 mililitros de solución. ¿Cuál es la molaridad de los iones Cl en la solución?

Solución

Para encontrar la molaridad de los iones, primero determina la molaridad del soluto y la relación ion-soluto.

Paso 1: Encuentre la molaridad del soluto.

Desde el tabla periódica :

masa atómica de Con = 63.55
masa atómica de cl = 35.45
Masa atómica de CuCl₂= 1(63.55) + 2(35.45)
Masa atómica de CuCl₂= 63.55 + 70.9

Masa atomica de CuCl₂= 134,45 g/mol

Número de moles de CuCl₂= 9,82 g x 1 mol/134,45 g
Número de moles de CuCl₂= 0,07 moles
METRO_{sustancia disoluta}= Número de moles de CuCl₂/Volumen
METRO_{sustancia disoluta}= 0,07 mol/(600 mL x 1 L/1000 mL)
METRO_{sustancia disoluta}= 0.07 mol/0.600 L
METRO_{sustancia disoluta}= 0.12 mol/L

Paso 2: Encuentre la relación ion-soluto.

CuCl₂se disocia por la reacción

CuCl₂→ Con²⁺+2Cl^-

Ion/soluto = Número de moles de Cl^-/número de moles de CuCl₂
Ion/soluto = 2 lunares de cl^-/1 mol CuCl₂

Paso 3: Encuentra el molaridad de iones .

M de Cl^-= M de CuCl₂x ion/soluto
M de Cl^-= 0,12 moles de CuCl₂/L x 2 moles de Cl^-/1 mol CuCl₂
M de Cl^-= 0,24 moles de Cl^-/L
M de Cl^-= 0,24 M

Responder

La molaridad de los iones Cl en la solución es 0,24 M.

Una nota sobre la solubilidad

Si bien este cálculo es sencillo cuando un compuesto iónico se disuelve por completo en una solución, es un poco más complicado cuando una sustancia es solo parcialmente soluble. Planteas el problema de la misma manera pero luego multiplicas la respuesta por la fracción que se disuelve.