Cómo funciona una reacción de neutralización en la formación de sal

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Cuando los ácidos y las bases reaccionan entre sí, pueden formar una sal y (generalmente) agua. Esto se llama un reacción de neutralización y toma la siguiente forma:

HA + BOH → BA + H₂O

Dependiendo de solubilidad de la sal, puede permanecer en forma ionizada en la solución o puede precipitar fuera de la solución. Las reacciones de neutralización normalmente continúan hasta su finalización.

La inversa de la reacción de neutralización se llama hidrólisis. En una reacción de hidrólisis una sal reacciona con el agua para producir el ácido o la base:

BA + H₂O → HA + BOH

Ácidos y bases fuertes y débiles

Más específicamente, hay cuatro combinaciones de ácidos y bases fuertes y débiles:

ácido fuerte + base fuerte, por ejemplo, HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Cuando ácidos fuertes y bases fuertes reaccionan, los productos son sal y agua. El ácido y la base se neutralizan entre sí, por lo que la solución será neutra (pH=7) y los iones que se formen no reaccionarán con el agua.

ácido fuerte + base débil, por ejemplo, HCl + NH₃→ NH₄cl

La reacción entre un ácido fuerte y una base débil también produce una sal, pero generalmente no se forma agua porque las bases débiles tienden a no ser hidróxidos. En este caso, el solvente de agua reaccionará con el catión de la sal para reformar elbase débil. Por ejemplo:

HCl (ac) + NH₃(aq) PEQUEÑO₄⁺(ac) + Cl^-tiempo
NUEVA HAMPSHIRE₄^-(ac) + H₂oh pequeño₃(ac) + H₃O⁺(ac)

ácido débil + base fuerte, p. ej., HClO + NaOH → NaClO + H₂O

Cuando un ácido débil reacciona con un base fuerte la solución resultante será básica. La sal se hidrolizará para formar el ácido, junto con la formación del ion hidróxido a partir de las moléculas de agua hidrolizadas.

ácido débil + base débil, por ejemplo, HClO + NH₃NUEVA HAMPSHIRE₄Cl O

El pH de la solución formada por la reacción de un ácido débil con una base débil depende de las fuerzas relativas de los reactivos. Por ejemplo, si el ácido HClO tiene un K_ade 3,4x10^-8y la base NH₃tiene una k_b= 1,6 x 10^-5, entonces la solución acuosa de HClO y NH₃será básico porque la K_ade HClO es menor que el K_ade NH₃.