Definición y ejemplos de reacción de doble desplazamiento

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Una reacción de doble desplazamiento es un tipo de reacción en el que dos reactivos intercambian iones para formar dos nuevos compuestos. Las reacciones de doble desplazamiento generalmente dan como resultado la formación de un producto que es un precipitado .

Las reacciones de doble desplazamiento toman la forma:
AB + CD → AD + CB

Conclusiones clave: reacción de doble desplazamiento

• Una reacción de doble desplazamiento es un tipo de reacción química en la que los iones reactivos intercambian lugares para formar nuevos productos.
• Por lo general, una reacción de doble desplazamiento da como resultado la formación de un precipitado.
• Los enlaces químicos entre los reactivos pueden ser covalentes o iónicos.
• Una reacción de doble desplazamiento también se denomina reacción de doble reemplazo, reacción de metátesis de sal o descomposición doble.

La reacción ocurre con mayor frecuencia entre compuestos iónicos, aunque técnicamente los enlaces formados entre las especies químicas pueden ser de naturaleza iónica o covalente. Los ácidos o bases también participan en reacciones de doble desplazamiento. Los enlaces formados en el compuestos de productos son el mismo tipo de enlaces que se ven en las moléculas reactivas. Por lo general, el solvente para este tipo de reacción es agua

Términos alternativos

Una reacción de doble desplazamiento también se conoce como reacción de metátesis de sal, reacción de doble reemplazo, intercambio o, a veces, reacción de doble reaccion de descomposicion , aunque ese término se usa cuando uno o más de los reactivos no se disuelven en el solvente.

Ejemplos de reacciones de doble desplazamiento

La reacción entre el nitrato de plata y el cloruro de sodio es una reacción de doble desplazamiento. La plata cambia su ión nitrito por el ión cloruro de sodio, lo que hace que el sodio absorba el anión nitrato.
AgNO₃+ NaCl → AgCl + NaNO₃

Aquí hay otro ejemplo:

BaCl₂(ac) + Na₂ASI QUE₄(ac) → BaSO₄(s) + 2 NaCl(ac)

Cómo reconocer una reacción de doble desplazamiento

La forma más fácil de identificar una reacción de doble desplazamiento es verificar si los cationes intercambiaron aniones entre sí o no. Otra pista, si se citan los estados de la materia, es buscar reactivos acuosos y la formación de un producto sólido (ya que la reacción generalmente genera un precipitado).

Tipos de reacciones de doble desplazamiento

Las reacciones de doble desplazamiento se pueden clasificar en varias categorías, que incluyen intercambio de contraiones, alquilación, neutralización, reacciones de ácido-carbonato, metátesis acuosa con precipitación (reacciones de precipitación) y metátesis acuosa con doble descomposición (reacciones de doble descomposición). Los dos tipos que se encuentran con más frecuencia en las clases de química son las reacciones de precipitación y las reacciones de neutralización.

A reacción de precipitación ocurre entre dos compuestos iónicos acuosos para formar un nuevo compuesto iónico insoluble. Aquí hay un ejemplo de reacción entre el nitrato de plomo (II) y el yoduro de potasio para formar (soluble) nitrato de potasio y yoduro de plomo (insoluble).

Pb(NO₃)₂(aq) + 2 KI(aq) → 2 KNO₃(ac) + PbI₂(s)

El yoduro de plomo forma lo que se denomina precipitado, mientras que el disolvente (agua) y los reactivos y productos solubles se denominan sobrenadante o sobrenadante. La formación de un precipitado impulsa la reacción hacia adelante a medida que el producto sale de la solución.

Reacciones de neutralización Son reacciones de doble desplazamiento entre ácidos y bases. Cuando el solvente es agua, una reacción de neutralización típicamente produce un compuesto iónico —una sal. Este tipo de reacción procede en la dirección directa si al menos uno de los reactivos es un ácido fuerte o una base fuerte. La reacción entre vinagre y bicarbonato de sodio en el clasico volcán de bicarbonato de sodio es un ejemplo de una reacción de neutralización. Esta reacción particular luego procede a liberar un gas ( dióxido de carbono ), que es responsable de la efervescencia resultante. La reacción de neutralización inicial es:

NaHCO₃+ CH₃COOH(ac) → H₂CO₃+ Después₃ARRULLO

Notarás que los cationes intercambiaron aniones, pero por la forma en que se escriben los compuestos, es un poco más complicado notar el intercambio de aniones. La clave para identificar la reacción como doble desplazamiento es observar los átomos de los aniones y compararlos en ambos lados de la reacción.

Fuentes

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). 'Aniones de tetrahalo oxorrenato.' Síntesis inorgánicas , vol. 31, págs. 257–262. doi:10.1002/9780470132623.ch42
• IUPAC. Compendio de terminología química (2ª ed.) (el 'Libro de oro'). (1997).
• Marzo, Jerry (1985). Química orgánica avanzada: reacciones, mecanismos y estructura (3ra ed.). Nueva York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
• Myers, Ricardo (2009). Los fundamentos de la química . Grupo editorial Greenwood. ISBN 978-0-313-31664-7.